下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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A |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 |
均有固体析出 |
蛋白质均发生变性 |
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B |
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X 中一定含有SO42－ |
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C |
向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 |
出现白色沉淀 |
H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 |
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D |
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是
A． 0.4/3 mol B．2/3 mol C． 0.8 mol D．2 mol
下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是
A．某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NA
B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2，转移的电子数目为0.92NA
D．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2NA
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O
C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+ ＝Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
D．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：
NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+2Ba2＋+ 4OH- =2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ + NH3·H2O
含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－ B． Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋
C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ D． Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是
A．制备氢氧化亚铁 B．石油的分馏 C．测定盐酸浓度 D．配制稀硫酸
