常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
|||
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SO2 |
O2 |
SO3 |
Ar |
||
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甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
放出热量：Q1 |
|
乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0 |
放出热量：Q2 |
|
丙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0.1 |
放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液
B．可利用反应2CO=2C+O2（
H>O、S<0）来消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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A |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 |
均有固体析出 |
蛋白质均发生变性 |
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B |
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X 中一定含有SO42－ |
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C |
向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 |
出现白色沉淀 |
H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 |
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D |
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是
A． 0.4/3 mol B．2/3 mol C． 0.8 mol D．2 mol
下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是
A．某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NA
B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2，转移的电子数目为0.92NA
D．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2NA
