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(12分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。 回答下列问...

(12分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是      ,写出基态Fe原子的核外电子排布式                       

⑵血红素中N原子的杂化方式为            ,在右上方的方框内用“→”标出Fe2的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为      ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)C
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考点分析:
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(18分)已知:① CH3CH=CHCH2CH3说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3COOH+CH3CH2COOH

② R-CH=CH2说明: 6ec8aac122bd4f6eR-CH2-CH2-Br

香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤转变为水杨酸。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是          

a.C中核磁共振氢谱共有8种峰              b.A、B、C均可发生加聚反应

c.1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应    d.B能与浓溴水发生取代反应

(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为            (填官能团名称),B→C的反应类型为            

(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是                        

(4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式:            

(5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:                              

(6)写出以说明: 6ec8aac122bd4f6e为原料制备说明: 6ec8aac122bd4f6e 的合成路线流程图(无机试剂任用),并注明反应条件。合成路线流程图示例如下: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(10分)随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子

Ksp

pH(10-1 mol•L-1

 pH(10-5 mol•L-1)

 Fe3+

 4.0×10-38

 2.7

 3.7

Cr3+  

6.0×10-31

4.3

5.6

Cu2+

2.2×10-20

 4.7

6.7

Ca2+

 4.0×10-5

 12.3 

 14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1 mol•L-1。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是_______________________________。

(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。

①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。

②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:_________________________________。

[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co—处理前废水中Cr2O72-浓度,c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6,Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

 

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(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1

②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H=-905 kJ·mol-1

③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)的△H=           

(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:

①求5min内的平均反应速率v(NH3)=        ;②达到平衡时NH3的体积分数为        

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图1                                 图2 电解法合成氨装置

(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是                               

(4)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1

①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:                           

②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:

a.完成离子方程式:   C2O42-+    MnO4-+   H+    CO2+   Mn2++    H2O。

b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

 

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(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=           ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为          

                 

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是                                。

(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为                                 

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为                  (写化学式)。

 

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(12分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A的化学式为                  

(2)写出反应V的化学方程式                                          

(3)写出反应VI的离子方程式为                                        

(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)              

(5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是         、            

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:简单

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