下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
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选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
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A |
a处变蓝，b处变红棕色 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
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B |
c处先变红，后褪色 |
氯气与水生成了酸性物质 |
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C |
d处立即褪色 |
氯气与水生成了漂白性物质 |
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D |
e处变红色 |
还原性：Fe2+>Cl- |
在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个：（ ）
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视则溶液浓度偏低。
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1mol/LKMnO4溶液
⑤将Na2CO3固体在瓷坩埚中加热熔融；
⑥不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑦向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体
⑧配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
A．5 B．3 C． 2 D．1
已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。
B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA，
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。
D．足量铜与 0．1L 18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。
下列解析不科学的是（ ）
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
（12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
⑵血红素中N原子的杂化方式为 ，在右上方的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
