Question

（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

(1)在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

Ⅰ. MnO₄^－ + Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)

Ⅱ. MnO₄^－ + CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)

请回答下列问题:

①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是             。

A.被氧化的元素是Cu和S

B. MnO₄^－是氧化剂,Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

D.生成2.24 L(标况下) SO₂,转移电子的物质的量是0.8 mol

E.氧化性的强弱关系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺

②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:    MnO₄^－ + CuS

(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能发生氧化还原反应:

氧化反应: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑

还原反应: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O

写出该氧化还原反应的化学方程式:                                     。

反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应,转移电子的个数为        。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                     。

②实验中发现,当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                            。

Answer

（11分）(1)① BE  （2分） （2分）

(2)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O （2分）

6.02×1023 （1分） 氧化性: KMnO4> H2O2（O2） （2分）

②生成的Mn2+对H2O2分解具有催化作用（2分）

【解析】（1）①根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu2S失去8mol电子。而锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5。由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性应该是 MnO4－> Cu2+> Mn2+，因此选项BE是错误的，其余选项都是正确的，答案选BE。

②根据反应的方程式可知，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu2S失去6mol电子，所以用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向是。

（2）①根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的方程式是

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从－1价升高到0价，所以1mol双氧水生成2nol电子，则0.5mol双氧水转移电子的个数是6.02×1023个；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性强弱顺序应该是KMnO4> H2O2（O2）。

②加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体，这说明反应中生成的Mn2+对H2O2分解具有催化作用。