Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol^-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝b，则a＞b

D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)  △H＜0，则白磷比红磷稳定

Answer

A

【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以选项A中放出的热量小于57.3kJ；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，所以选项B不正确；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，选项C不正确；白磷转化为红磷是放热反应，说明白磷的能量高于红磷的，所以红磷比白磷稳定，选项D不正确，答案选A。