Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer

A

【解析】根据元素的基态原子的电子排布式可知，四种元素分别是S、P、F。非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S的，选项A正确；B不正确，原子半径应该是②＞①＞③；非金属性越强，电负性越大，所以选项C不正确，应该是③＞①＞②；F没有正价，选项D不正确，答案选A。