满分5 > 高中化学试题 >

25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为...

25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·mL-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是(　　)

A．6ec8aac122bd4f6e　　　　　　B．6ec8aac122bd4f6e         C．16a=9b             D．9a=16b

 

C 【解析】根据题意可知，ag水恰好与b g无水硫酸铜粉末形成CuSO4·5H2O晶体。所以有，解得16a=9b，选项C正确，D不正确；根据可知，选项AB都是错误的，答案选C。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质编号

物质转化关系

甲

乙

丙

丁

①

6ec8aac122bd4f6e

Cu

CuO

CuSO4

Cu(NO3)2

    ②

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

③

(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3

④

CH3CH2Cl

C2H5OH

CH2=CH2

CH3CH3

A．①②③④     B．①②③     C．①③④     D．②④

 

查看答案

（共14分）若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3。B在一定条件下能与NaOH反应；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。

（1）D的结构简式为____________________

（2）B在一定条件下变为A的化学方程式为____________________

（3）A→C的反应类型____________________

（4） A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①化合物J中官能团的名称是____________

②写出结构简式：I________________；

③由J生成K的化学方程式为____________________

④F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是             。

 

查看答案

(共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用        （选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水     B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO4溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为         。

[探究二]

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（3）装置B中试剂的作用是                        

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                           （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于               （选填序号）。

A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                 D．C－D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                      

 

查看答案

(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是       (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                  。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式         　　　　　　          。

 

查看答案

(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的核外电子排布为　　　　　　　　　；

（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：           ；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                                                    。

（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                     。

（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为              。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为           L。

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.