Question

（6分）原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。

回答下列问题：

（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                           

（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均   相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是       。

（3）C³⁺核外电子排布式是                

Answer

（1）NH3分子间存在氢键             （2）N2O

（3）1s22s22p63s23p63d5                （4） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D四种元素分别是C、N、Fe、Cu。

（1）由于氨气分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷的。

（2）碳的氧化物是CO或CO2，所以根据等电子体的概念可知，该氧化物是N2O，而A的氧化物是CO2。

（3）根据构造原理可知，铁离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5。