Question

（10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显 　  价，A的电负性    　   B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol^－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：     　　　　　　　。（未说明原因不给分）

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^－^1	347	305	259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－^1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是   　   。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有  　  个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是        　      。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有       (填字母)。

A．离子键      B．共价键    C．配位键     D．氢键

Answer

（1）＋3  、    > （2）399；紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子

（3）TiN＞CaO＞KCl、     12     （4）  CrO2   （5）  A

【解析】（1）根据表中数据可知，A的第四电离能远大于第三电离能，而B元素的第三电离能远大于第二电离能，所以A是Al，B是Mg，因此A通常显＋3价。镁的金属性强于铝的，所以铝的电负性大于镁的。

（2）波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量是6.63×10－37kJ·s×6.02×1023/mol×3×108m·s-1÷300××10－9m＝399kJ/mol。根据表中数据可知，紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。

（3）形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越稳定。所以离子键最强的是TiN，其次是氧化钙，最小的是氯化钾，因此KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞CaO＞KCl；由于氧化镁的晶体结构与氯化钠的相似，所以根据氯化钠的晶体结构可知，MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。

（4）根据构造原理可知氧化物V2O5和CrO2中金属阳离子含有的未成对电子数分别是0和2，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2。

（5）根据结构图可知，分子中含有共价键、配位键和氢键，但不存在离子键，答案选A。