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(10分)(1)金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合...

(10分)(1)金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:

6ec8aac122bd4f6e  6ec8aac122bd4f6e

①上述2种结构中均存在配位键,把你认为是配位键的用“→”标出。

②由原子间的成键特点,可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为______  ;Mg 原子的核外电子排布式可表示为______________________。

③下列比较中正确的是____________ 

A.金属键的强弱:Mg>Al      B.基态原子第一电离能:Mg>Al

C.金属性:Mg>Al            D.晶格能:NaCl>MgCl2

(2)将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛:

TiCl4+2Mg6ec8aac122bd4f6eTi+2MgCl2

①Ti元素在元素周期表中的位置是      ,      钛原子的外围电子排布式为      

②TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于       (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水,下列说法正确的是          

A.苯与B3N3H6互为等电子体     

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键

(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,在棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为           。(填字母选项)

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A.MgB          B.MgB2         C.Mg2B         D.Mg3B2

 

(1)     ②   sp3   、   1s22s22p63s2        ③  BC                (2)①第4周期ⅣB    3d24s2      ②  分子   ③ ABCD  (3)B 【解析】(1)①由于镁原子没有孤对电子,但有空轨道。所以配体分别是氧原子和X原子,因此结构简式是。 ②镁原子能形成4个化学键,因此是sp3杂化;根据构造原理可知,Mg 原子的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s2。 ③铝离子半径大于镁离子半径,且电荷数大于镁的,所以金属键是铝大于镁,A不正确;镁原子由于3s轨道电子是全充满状态,所以稳定性强,第一电离能大于铝的,B正确;选项C也正确,镁离子半径小于钠离子半径,且电荷数大于钠离子的,所以氯化镁的晶格能大于氯化钠的,D不正确,因此正确的答案选BC。 (2)①钛的原子序数是22,所以Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB;根据构造原理可知,钛原子的外围电子排布式为3d24s2。 ②TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟,据此可判断,该化合物形成的晶体是分子晶体。 ③价电子数与原子数分别都相等的是等电子体,所以苯与B3N3H6互为等电子体;甲醛、苯分子均是平面形结构,所以都是sp2杂化;水和甲醛分子中键的极性不能抵消,所以是极性分子,选项C也是正确的;由于氢键的存在,是水的沸点高于甲醛分子的,所以正确的答案选ABCD。 (3)根据晶胞结构可知,硼原子在晶胞内部,共计是6个;镁原子的个数是12×1/6+2×1/2=3,所以化学式是MgB2,答案选B。
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考点分析:
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(10分)地球的海水总量约有1.4×1018t,是人类最大的资源库。

(1)如右图利用海水得到淡水的方法为               

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(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如右下图。a是电源的    极;Ⅰ口排出的是   (填“淡水” 或“浓水”)。

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(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2、 Ca2+、Fe3和SO42),排入水中会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放,可以与氯 碱工业联产。电解前需要把浓水精制,所需试剂主要包括:HCl、NaOH、  BaCl2、Na2CO3等),其中HCl的作用主要 是                      

(4)铀是核反应最重要的燃料,其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平,海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在),每吨海水只含3.3毫克铀,海水总量极大,铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的铀,而不吸附其他元素。其反应原理为:___________________________(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:________________________。

(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水) 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成(右图)。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__       反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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(6)中国《生活用水卫生标准》中规定,水的总硬度不能过大。如果硬度过大,饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由        (填阴离子符号)引起的,经       (填操作名称)后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

 

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(8分)水是人类生存和发展的宝贵资源,而水质的污染问题却越来越严重。 目前,世界各国已高度重视这个问题,并采取积极措施进行治理。

(1)下列项目:色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、          、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目,其中生化需氧量主要是检测水体中                  (填“哪类物质”)消耗氧气的量。

(2)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________(填字母编号,可多选)。

选项

污染物

处理措施

方法类别

A

废酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2+等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法

C

含纯碱的废水

加石灰水反应

化学法

(3)下图是某市污水处理的工艺流程示意图:

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① 下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是         (填字母编号,可多选)。

A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁

② 混凝剂除去悬浮物质的过程是          (填字母编号)。

A.只是物理过程    B. 只是化学过程    C. 是物理和化学过程

(4)在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应:

KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O  再投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式:口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯                   g。

 

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(10分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显    价,A的电负性        B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波长6ec8aac122bd4f6e与光的频率v的关系为6ec8aac122bd4f6e,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量      kJ·mol1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:            。(未说明原因不给分)

共价键

C—C

C—N

C—S

键能/kJ·mol1

347

305

259

(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是       。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2     个。

(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是              

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有       (填字母)。

6ec8aac122bd4f6e

A.离子键      B.共价键    C.配位键     D.氢键

 

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(6分)原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,C的基态原子中有4个未成对电子,D的原子序数比C大3。

回答下列问题:

(1)B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高,其主要原因是                           

(2)元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均   相等的为等电子体),元素B的这种氧化物的分子式是      

(3)C3+核外电子排布式是                

 

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(4分)已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物,它会在氯气中燃烧,也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式:

①在氯气中燃烧:                             

②与盐酸反应:                                 

 

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