短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是（ ）
A．该晶体为分子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C.
该氧化物的电子式为
D．与每个Ba2+ 距离相等且最近的Ba2+ 共有6个
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 ( )
A．暖冰中水分子是直线型分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
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化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
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键能/kJ·mol—1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
下列说法中错误的是（ ）
A．SiCl4的熔点比SiC低 B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C．HCl的熔点比H2高 D．C—C的键能大于Si—Si
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表数据判断错误的是（ ）
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元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是IIIA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
