Question

(10)（1）可正确表示原子轨道的是：    ①    。

A．2s                                   B．2d                                   C．3p_z                                 D．3f

（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式：          ②            。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是          ③            。

A．干冰熔化                              B．乙酸汽化                             

C．乙醇与丙酮混溶      D．溶于水          

E．碘溶于四氯化碳                F．石英熔融

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是   ④    ，既含离子键又含共价键的化合物是    ⑤     ，

只存在σ键的分子是       ⑥             ，同时存在σ键和π键的分子是        ⑦         。

A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl

（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

第一电离能的大小：Mg   ⑧   Al；熔点的高低：KCl   ⑨   MgO。

Answer

（1）①AC。   （2）②1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1。   （3）③AE。

（4）④BC。           ⑤G。                ⑥CE。              ⑦ABD。（2分）

（5）⑧＞。            ⑨＜。

【解析】（1）L层没有d轨道，选项B不正确；同样M层也没有f轨道，选项D不正确，因此正确的答案选AC。

（2）根据构造原理可知，原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1。

（3）干冰熔化破坏的是分子间作用力；乙酸汽化破坏的是氢键；乙醇与丙酮互溶破坏的是氢键；溶于水，肽键水解，破坏的是共价键；碘溶于四氯化碳破坏的是分子间作用力；石英熔融

破坏的是共价键，因此正确的答案选AE；单键都是σ键，所以只存在σ键的分子是CE；

（4）不同的非金属元素间形成的共价键是极性键，因此只含有极性键的分子是BC；活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以既含离子键又含共价键的化合物是G；双键和三键中既有σ键，也有π键，所以同时存在σ键和π键的分子是ABD。

（5）金属性越强，第一电离能越小。但也有镁中3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的；氧化镁中晶格能大于氯化钾的晶格能，所以熔点是氧化镁的高于氯化钾的。