Question

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是        　　　。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为             　　　　　　　  。

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为              。

（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                     。

Answer

（8分）（1）N＞C＞Na（1分）   （2）Cl的原子半径比N大     （1分）

（3）[Ar]3d104s1；（2分）     （4）3:1（2分）

（5）氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定（2分）

【解析】根据元素的结构及应该性质可知，T、X、Y、Z、Q、R、W分别是H、C、N、O、Na、Cl、Cu。

（1）非金属性越强，电负性越大，所以X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na。

（2）由于氯原子半径大于氮原子半径，不易吸引氢原子，所以氯原子不能形成氢键。

（3）根据构造原理可知，Cu的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1；。

（4）该气体是甲醛，结构简式是HCHO。由于单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1。

（5）由于氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定，因此硬度比金刚石大。