Question

（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y₂X₂含有σ键的数目为             。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                                     。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是       。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是             。

Answer

（1）3NA或3×6.2×1023个    （2）NH3分子间存在氢键    （3）N2O   （4）CuCl

【解析】X是周期表中半径最小的元素，则X是H；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以Y是C；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N；W的原子序数为29，所以W是Cu。

（1）乙炔分子中含有碳碳三键，和 2个碳氢单键。由于单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA或3×6.2×1023个。

（2）由于氮元素的非金属性强，所以NH3分子间存在氢键，因而氨气的沸点比化合物甲烷的。

（3）价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，所以两种氧化物互为等电子体的是CO2和N2O。

（4）根据晶胞的结构可知，晶胞中含有的铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4，而4个氯原子全部在晶胞内，所以，该化合物的化学式是CuCl。