分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O
NH3· 2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O
（8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 。
（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为 。
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。
下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为( )
A．N、O、S B．P、S、O C．S、N、P D．O、N、P
