Question

已知反应：①101 kPa时，2H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(g)   H=-483.6 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^- (aq)==H₂O(l)   H=-57.3 kJ/mol

又知由H₂和O₂两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（   ）

A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H₂和O₂反应生成液态水时的热化学方程式为H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(l)H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer

A

【解析】由题意知：H2O(g)= H2O(l) H=-44 kJ/mol，

2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)   H=-483.6 kJ/mol

两式相加可推得：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol

根据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol；所以A正确，B不正确。

C：中和热的单位是kJ/mol

D：醋酸为弱酸，在中和过程中电离需要消耗部分热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ