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某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离...

某溶液中可能含有H+、Na+、NH6ec8aac122bd4f6e、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO6ec8aac122bd4f6e、CO6ec8aac122bd4f6e等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（   ）

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH6ec8aac122bd4f6e、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO6ec8aac122bd4f6e和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4

 

C 【解析】根据图像可知，最初没有沉淀产生，说明溶液中含有氢离子，则一定没有CO32－。根据沉淀的变化趋势可知，一定含有铝离子，而铁离子和镁离子至少含有一种。由于氢氧化铝的物质的量和另外的沉淀的物质的量是相同的，而弱碱氢氧化铝消耗氢氧化钠是1体积，则生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠是3体积，所以生成另外的沉淀消耗的氢氧化钠是3体积，因此该沉淀只能是氢氧化铁，而不能含有氢氧化镁。所以原溶液中含有的离子H＋、NH4＋、Al3+、Fe3＋和SO42－，而钠离子是无法确定的，所以正确的答案选C，最后形成的溶液中的溶质有Na2SO4和NaAlO2
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考点分析：
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制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（   ）

A．③②⑤⑥④     B．③②④①⑦           C．③②④⑤⑦           D．②④①⑦⑤

 

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把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（   ）

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．IO6ec8aac122bd4f6e作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

 

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大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（   ）

A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2

C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性

 

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在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（   ）

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

 

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已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)   6ec8aac122bd4f6eH=-483.6 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH- (aq)==H2O(l)   6ec8aac122bd4f6eH=-57.3 kJ/mol

又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（   ）

A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)6ec8aac122bd4f6eH=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

 

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