氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO
+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-=2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（
）
A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO
+H2O
B．a =4.48时，2CO2+3OH- =CO+HCO
+H2O
C．a =6.72时，CO2+OH-
=HCO
D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O
已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系：
A+B
C
A+B，则下列说法中正确的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能为Al
③若C的溶液遇NaHCO3固体放出CO2气体，则A可能是H2
④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②③ B．②④ C．③⑤ D．①④⑤
某溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
、CO
等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4
制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ）
A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦ C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤
把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（ ）
A．IO
作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
