将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（ ）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN- 氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+ 还原为Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN- 还原
D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
(10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 ① 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、
等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ② 。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
|
成分 |
NaCl |
Mg(OH)2 |
CaCO3 |
BaSO4 |
其他不溶于酸的物质 |
|
质量分数(%) |
15~20 |
15~20 |
5~10 |
30~40 |
10~15 |
为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：
生产七水硫酸镁工艺流程图
1－反应器 2－过滤器 3－蒸发浓缩器 4－结晶槽 5－洗涤槽 6－真空干燥器
装置1中加入的酸应选用 ③ ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 ④ 。
装置2中滤渣的主要成分为 ⑤ 。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是 ⑦ 。
(10)（1）可正确表示原子轨道的是： ① 。
A．2s B．2d C．3pz D．3f
（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式： ② 。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是 ③ 。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．
溶于水
E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是 ④ ，既含离子键又含共价键的化合物是 ⑤ ，
只存在σ键的分子是 ⑥ ，同时存在σ键和π键的分子是 ⑦ 。
A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl
（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg ⑧ Al；熔点的高低：KCl ⑨ MgO。
（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 ，n原子的价电子排布式是_______
（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第 周期第 族；其简单离子的离子结构示意图为 。
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 。
(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________。
(2)ZW2的电子式是________。
(3)工业生产单质Y的原理是________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________。
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
