Question

(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有               性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是           （填序号）。

① Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂             ② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

③ Cu  CuO Cu(NO₃)₂ 

（3）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是             。

A．40.32L                               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                               。

Answer

.(10分) （1）强氧化性      脱水性         (2分)

(2)③         （2分）

(3)① D  ②  3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O   (4分)

(4) Cu + 2HCl + H2O2 === CuCl2 +2H2O            (2分)

【解析】考查盐酸、硝酸和硫酸的性质及化学方程式的书写及有关计算。

（1）浓硫酸具有强氧化性，能使铁或铝在常温下发生钝化；同时浓硫酸还具有脱水性，可以使纸张炭化而变黑。

（2）反应①②中都会产生大气污染物NO或NO2，因此不符号绿色化学的思想。而反应③中不会产生大气污染物，因此符号绿色化学思想，答案选③。

（3）①浓硫酸的物质的量是0.1L×18mol/L＝1.8mol，根据反应的方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，由于随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，因此实际产生的气体小于0.9mol，即体积小于0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，所以只有选项D正确，答案选D。

②在酸性条件下硝酸银具有氧化性，能氧化单质铜，反应的方程式是3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。

（4）双氧水具有氧化性，也能氧化单质铜，而双氧水的还原产物是水，反应的方程式是 Cu + 2HCl + H2O2 === CuCl2 +2H2O。