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铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为: aFe+bNO3-+cH+...

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:

aFe+bNO3cHdFe2fFe3gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是(   )

A.2d+3f =3gh         B.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole

C.HNO3的氧化性大于Fe3   D.当a不变时,d随着b的增大而增大

 

D 【解析】根据电子的得失守恒可知,选项A正确;5.6g铁是0.1mol,因此最多失去0.3mol电子,最少失去0.2mol电子,选项B正确;根据氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知,选项C正确;硝酸越多,则铁就越有可能被氧化生成铁离子,因此选项D不正确,答案选D。
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考点分析:
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一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L 的硝酸中,反应共生成1.12L NO(标准状况下),再向反应后的溶液中加入1mol/L 的硝酸NaOH溶液,当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是(    )

A.450ml     B. 500ml       C. 400ml     D. 不能确定

 

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某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时,被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3,则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是(    )

A.1︰1             B.1︰2         C.1︰3               D.2︰1

 

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下列离子方程式正确的是(    )

A.少量金属钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B.60 mL 1 mol/L纯碱溶液与20 mL 2 mol/L胆矾溶液混合(无气体放出):

3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3

C.向H2O中投入少量Na218O2固体:2H2O+2Na218O2=4Na++418OH+O2

D.向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

 

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用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(     )

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2,溶液变浑浊。再升高至65℃以上,溶液变澄清。

C6H5ONa溶液

B

通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。

NaAlO2溶液

C

通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。

再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。

Ca(OH)2溶液

 

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下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是(    )

①酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-,Cl-,S2-

②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-

③加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-

④使石蕊变红的溶液中:Cu2+,NO3-,Na+,SO42-

⑤水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+,S2O32-

A.①②③④  B.①②⑤       C.②③④       D.②③⑤

 

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