Question

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是(     )

A、原溶液一定含有Na₂SO₄

B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C、原溶液中一定含有的阴离子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D、原溶液中含有CO₃^2- 与AlO₂^-的物质的量之比为1:1

Answer

C

【解析】根据图像可知，最初没有沉淀生成，这说明溶液中一定含有OH-，则溶液中就一定没有Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，因此根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子。根据图像可知，当沉淀不再发生变化时，继续加入盐酸，盐酸仍然被消耗，所以一定含有CO32-。如果继续再加入盐酸，沉淀开始减少，但不完全消失，这说明沉淀一定是氢氧化铝和硅酸沉淀，所以溶液中一定含有AlO2-、SiO32-。和碳酸钠反应的盐酸是2体积，而与氢氧化铝反应的盐酸是4体积，所以原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1:4。由于不能确定是否含有SO42-，所以选项A是和B是不正确的，因此正确的答案选C。