Question

（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

                                              。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                              。该现象

       （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                。

Answer

（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）

（2）除去Cl2中的HCl（1分）   锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）

（3）d （1分）

（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）

         不能（1分）          过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）

【解析】（1）漂粉精固体和浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式是Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O。

（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；如果后面导管发生堵塞，则B中压强会增大，依次锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，据此可以判断是否堵塞。

（3）由于氯气能和水反应生成次氯酸，而次氯酸具有漂白性。所以在Ⅱ处应该放置固体干燥剂。而在I、Ⅲ处则是布条，起对照的作用，因此正确的答案选d。

（4）由于生成的溴能把碘化钾氧化生成单质碘，而碘易溶在有机溶剂中，所以实验现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。但由于氯气是过量的，而过量的Cl2也可将I－氧化为I2，所以不能数目溴的非金属性强于碘的。