Question

（12分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为             ；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为           ；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为                     。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是      （填“甲”或“乙”），

请说明另一方案不合理的原因                                      。方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式                       。

Answer

（1）先逐渐增大，后逐渐减小 （2分）

（2） （2分）； B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”， 答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分，2分）

（3）搅拌（或加热）（1分）； 乙（1分）；甲中先加入具有强氧化性的稀，它能将氧化成，不能判定是否生成（2分）。

（4）（2分）

【解析】（1）如果加热温度低于600℃，则亚硫酸钠不分解。由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的，方程式是SO32－＋H＋=HSO3－、HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑，所以在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小。

（2）由于亚硫酸钠分解生成硫化钠，而硫化钠具有还原性，在酸性条件下，亚硫酸钠钠氧化硫化钠生成单质S，因此溶液变混浊，有关的方程式是。由于SO2具有漂白性，所以B中品红溶液褪色。由于硫酸铜和SO2不反应，所以C中没有明显的变化。

（3）为了加速固体试样的溶解，可采取措施应该是搅拌（或加热）。亚硫酸钠分解生成硫化钠，则另一种生成物应该是是硫酸钠。由于硝酸具有强氧化性，钠把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，不能判定是否生成，所以甲方案是错误的，乙方案是正确的。

（4）根据以上分析可知，反应的方程式是。