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将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到...

将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,说明: 6ec8aac122bd4f6e值可能为(   )

A.0.5           B.0.45          C.0.85             D.1.0

 

C 【解析】bmol碳酸氢钠分解,生成0.5molCO2和0.5mol水蒸气。过氧化钠首先吸收的是CO2,然后再吸收水蒸气。由于剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O,所以一定有<  < 1,因此答案选C。
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考点分析:
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如图所示,下列叙述正确的是:(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.X与滤纸接触处变红                   B.X为正极,发生氧化反应

C.Y与滤纸接触处有氧气生成             D.Y为阴极,发生还原反应

 

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25℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A),则下列描述中,不正确的是(   )

A.该溶液的pH<7                                     B.HA的酸性很弱,A水解程度较大

C.c(A)+c(HA)=0.02 mol·L-1                                  D.n(A)+n(OH)=0.01 mo1+n(H+)

 

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2SO2(g) + O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

 

起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率 / %

80

α1

α2

下列判断中,正确的是(   )

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.该温度下,平衡常数值为400

C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=-57.3 kJ·mol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  △Ha、2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △Hb,则ab

D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s)  △H<0,则白磷比红磷稳定

 

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有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.分子式为C17H18O3

B.M中所有碳原子均可能在同一平面

C.M可以发生加成、取代、消去等反应

D.1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应

 

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