Question

 （每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

②   I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

回答问题：

(1）写出G→H的化学方程式为________________________；

此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是                  ；

(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;

(4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。

(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E₁₇C₁₂ ，该材料吸氢的反应方程式为E₁₇C₁₂+17H₂  = 17EH₂+12C

①熔炼制备贮氢材料E₁₇C₁₂时通入氩气的目的是          

②1mol E₁₇C₁₂完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H₂的物质的量为           

Answer

（每空2分，共14分）(1） 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 

 在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条

 (2）             (3）    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+     

(4）  镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳

(5）   隔绝空气，防止镁和铝被氧气氧化  ，   52mol 

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。I是一种常见的温室气体，则I是CO2。根据2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%可知，E是镁，F是氧化镁，D是碳，因此A是氧气。G是一种红棕色粉末，所以G是氧化铁。C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，且C是单质，所以C是铝，则H是氧化铝。

（1）G生成H的反应是铝热反应，所以方程式是2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；引发铝热反应的正确操作是在混合物上面加少量氯酸钾，中间插一根打磨过的镁条，点燃镁条。

（2）CO2是含有极性键的共价化合物，所以电子式是。

（3）氧化铁溶于水生成氯化铁，氯化铁能和铜反应，方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（4）镁是活泼的金属，能在CO2中燃烧，所以现象是 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。

（5）①由于镁和铝都是活泼的金属，极易被氧化，所以通入氩气的目的是隔绝空气，防止镁和铝被氧气氧化。

②1mol E17C12中含有17mol镁和12mol铝，其中17mol镁能生成17mol氢气，而12mol铝能生成18mol氢气。由于还吸收铝17mol氢气，所以最终放出的氢气是52mol。