（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
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阳离子 |
Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ |
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阴离子 |
OH- Cl- CO32- NO3- SO42- |
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。
（2）写出实验中发生的离子方程式 。
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。
（每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
② 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- ＝2Cl-
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：_________ _______。
（2）请配平②的化学方程式：
KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：
a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是 。
A． Na2CO3 B. KMnO4 C. XeO3 D. Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
（每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
① G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
② I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
(1）写出G→H的化学方程式为________________________；
此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是 ；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,
(3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;
(4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。
(5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12 ，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2 = 17EH2+12C
①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是
②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为
已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B. 图中x点的坐标为（100，6 ）
C. 图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L-1 的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是
A．2：1混合的Pb3O4、PbO B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：2混合的PbO2、Pb3O4 D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
完成下列反应的离子方程式（10分）
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：
②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
④向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：
