碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①熔沸点较高 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④有较深的颜色 ⑤熔融状态不导电
A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm， 1nm＝10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A、胶体 B、溶液 C、悬油液 D、乳浊液
航天科学技术测得, 三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是
A、C2O3和CO2是同素异形体 B、C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2
C、C2O3和CO 都是酸性氧化物 D、C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
（每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是
。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L
NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是
。
A．等待实验装置冷却
B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2
mL。则产生氢气的体积为_________mL。
（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
|
阳离子 |
Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ |
|
阴离子 |
OH- Cl- CO32- NO3- SO42- |
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。
（2）写出实验中发生的离子方程式 。
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。
（每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
② 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- ＝2Cl-
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：_________ _______。
（2）请配平②的化学方程式：
KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：
a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是 。
A． Na2CO3 B. KMnO4 C. XeO3 D. Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
