下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A、氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B、在AlCl3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成
C、工业上可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti D、锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去
碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①熔沸点较高 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④有较深的颜色 ⑤熔融状态不导电
A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm， 1nm＝10－9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A、胶体 B、溶液 C、悬油液 D、乳浊液
航天科学技术测得, 三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。下列说法正确的是
A、C2O3和CO2是同素异形体 B、C2O3和CO完全燃烧，产物都是CO2
C、C2O3和CO 都是酸性氧化物 D、C2O3和CO2都是碳酸的酸酐
（每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是
。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L
NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是
。
A．等待实验装置冷却
B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2
mL。则产生氢气的体积为_________mL。
（每空2分，共10分）某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
|
阳离子 |
Na+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ |
|
阴离子 |
OH- Cl- CO32- NO3- SO42- |
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。
（2）写出实验中发生的离子方程式 。
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。
