Question

(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有               性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是           （填序号）。

① Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂             ② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

③ Cu CuOCu(NO₃)₂ 

（3）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是             。

  A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式              。

（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO₃的物质的量             mol

(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                             。

Answer

（每空2分，共14分）（1）(强)氧化性         脱水性           （2）③

（3）① D              ②3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O

（4）0.65           (5) Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

【解析】（1）常温下，铁和铝再浓硫酸中发生钝化，所以可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，这说明浓硫酸具有强氧化性。又因为浓硫酸还具有脱水性，所以用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑。

（2）在反应①②均可以生成NO或NO2从而污染空气，所以选项①②不正确。在反应③中生成物是硝酸铜和水，不会污染环境，因此答案选③。

（3）①由于随着反应的进行，浓硫酸的浓度会逐渐降低，而稀硫酸与铜是不反应的，所以实际产生的SO2小于理论值，即小于0.9mol×22.4L/mol＝20.16L，所以答案选D。

②在硝酸条件下，硝酸盐具有强氧化性，能氧化单质铜，反应的方程式是3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O。

（4）12.8g铜的物质的量是0.2mol，则生成硝酸铜是0.2mol。反应中生成的NO2是0.25mol，所以参加反应的硝酸是0.4mol＋0.25mol＝0.65mol。

（5）双氧水具有氧化性，能把铜氧化生成铜离子，而双氧水的还原产物是水，所以反应的方程式是Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O。