Question

（6分）、现有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO₂气体体积的关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                        ；

（2）B点所产生的CO₂的体积是_____________L（标准状况）；

（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。

Answer

（1）CO32-+H+=HCO3-    （2）5.6              （3）4.0

【解析】混合物溶于水后就发生：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，溶液中的溶质有三种可能：①Na2CO3和NaHCO3②Na2CO3和NaOH③Na2CO3

若是①，随着向溶液中滴加盐酸：CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量后者大（符合题意）

若是②，随着向溶液中滴加盐酸：OH－＋H＋=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者大（不符合题意）

若是③，随着向溶液中滴加盐酸： CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者相等（不符合题意）

设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol、zmol

则：106x+84y+40z=27.2        x+z=0.2×1      x+y=0.25×1

解得：x=0.1 mol   y=0.15 mol  z=0.1mol

B点所产生的CO2的体积即：0.25×22.4=5.6L

原混合物中NaOH的质量为：0.1×40=4.0g