下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]-
C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
在一无色未知溶液中已检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3－ ⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦NH4＋ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )
A．③⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥
将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是( )
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X |
Y溶液 |
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A |
Ba(HCO3)2溶液 |
NaOH溶液 |
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B |
KOH溶液 |
Mg(HSO4)2溶液 |
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C |
Na2CO3溶液 |
CaCl2溶液 |
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D |
CO2气体 |
石灰水 |
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．5.6g铁参加反应整个过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
有关物质保存的说法正确的组合是( )
①钠应该密封在煤油中保存 ②过氧化钠可以露置在空气中保存 ③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存 ④漂白粉不能露置在空气中保存
A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①④
常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
3Fe3＋＋3H2↑