某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④
化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
（5分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____ ____。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ； 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____ __。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ __。
（7分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 。
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为 。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：
（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式 。
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 。
（8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
(1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到整个过程的实验现象是______________，②加入NaOH溶液后，反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe
)。
Ⅱ.SCN－的电子式为
Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为Fe，请写出该离子反应方程式________________________。
②第二种假设是：__________________________。
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是( )
A．NS：K＋；
MP：H＋； QR：C
； OT：HC
； RU：Cl－
B．NS：K＋；
MP：C；
OQR：HC； OT：Cl－； RU：H＋
C．NS：K＋；
MP：Cl－； QR：H＋； OT：HC； RU：C
D．NS：K＋；
MP：H＋； OQR：Cl－； OT：C； RU：HC
