Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_                       _

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应离子方程式是

   MnO₄^-+   NO₂^-+   =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO₄固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        （请填序号）：

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

②定容时仰视仪器上的刻度线

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：

取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“碱式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL则NaNO₂溶液的浓度为          

 

Answer

（1） (  D  )  （2）F2+2H2O==4HF+O2

（3）Ⅰ、

Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转

180度，重新倒置，看是否漏水。

Ⅲ 、   ①②③  IV、 0.5mol/L   KMnO4    V、酸式，0.625 mol/L

【解析】（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，燃烧是氧化还原反应，D正确，ABC都是物理变化，答案选D。

（2）类型Ⅳ是置换反应，所以满足有水参加、水为还原剂反应是F2+2H2O==4HF+O2。

（3）Ⅰ、根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是。

Ⅱ、检查容量瓶是否漏水的方法是往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞

是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。

Ⅲ、根据c＝n/V可知，在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，则溶质减少，浓度偏小；定容时仰视仪器上的刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小；又加入少量水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小，答案选①②③。

IV、标签上面是溶液的浓度，下面是溶质的化学式。7.9 g KMnO4固体是0.05mol，所以浓

度是0.5mol/L。

 V、高锰酸钾溶液碱液氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管。根据方程式可知，亚硝酸钠的浓度是＝0.625 mol/L。