分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确
学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（ ）
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
C．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等
成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）
A．铁杵磨成针 B．木已成舟 C．死灰复燃 D．积土成山
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___ _。证明混合物中存在Fe2+的操作： ，在实验室中，FeCl3可用铁粉和___ ____反应制备.
（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸， 、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___ 。
A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+ 阴离子：HCO3—、SO42—、OH-、 Cl—
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出的化学式：A ____，C 。
（2）写出B和D反应的离子方程式 。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用________洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为__ __
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 molBa(OH)2溶液，充分反应后得到溶质是
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是( )
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是
MnO4-+
NO2-+ 
=====
Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是： 。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小 （请填序号）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。
V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液：
取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为
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