Question

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是（    ）

A．依据电荷守恒，推测一定存在K^＋和NH₄^＋ 

B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

D． 2.33g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

Answer

A

【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－和SO42－至少含有一种；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L，则一定含有NH4+，且物质的量是0.03mol，溶液中没有镁离子；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g，说明一定含有CO32－和SO42－，且物质的量分别是0.02mol和0.01mol。因此溶液中一定没有Ba2＋。由于溶液是电中性的，而CO32－和SO42－的负电荷数是0.06mol，NH4+是0.03mol，而氯离子是不能确定的，所以钾离子一定有，所以正确的答案选A。