常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（ ）
A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K+
在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、SO42—、K+、Na+
C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—
如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ）
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋
B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
D． 2.33g沉淀中含BaCO3和BaSO4
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。反应原理为： C3N3（OH）3
3HNCO；
8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是：（ ）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为 （ ）
A．NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4
