Question

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配    料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式

      KIO₃+      KI+      H₂SO₄====      K₂SO₄+      I₂+      H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                 。

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2－====2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                              。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是                    mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

Answer

（12分）

（1）1、5、3、3、3、3

（2）I2+SO32－+H2O====2I－+SO42－+2H+

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色   ②1.0×10－5  （3分）      ③（3分）

【解析】】（1）从发生反应的反应物和生成物的化合价变化情况看：KIO3：I从+5降至0价，降低5，KI：I从—1价升至0价，升高1。根据电子得失守恒可推出KIO3系数应为1，KI系数应为5，其他物质前系数可用观察法配平

（2）①

②根据液体分离的要求应在b后增加“将分液漏斗充分振荡后静置”的操作才能使四氯化碳较完全地仅分离出来。

（3）①I2的淀粉溶液显蓝色，当I2恰好反应完全时蓝色应消失，溶液变为无色。

②根据可以得出

n(I2)=n(S2O32—)/2=2.0×10—3×10×10—3 =1.0×10—5 mol

③根据KIO3+5KI→3I2，可知食盐中的n(KIO3)=n(I2)/3=1.0×10—5/3 mol，因此所测食盐的含碘量为：