Question

（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A         ；B         ；C         ；D         ；E          。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。

（3）写出③、④的离子方程式：③                  ；④                     。

Answer

（1）A．Na2CO3   B．AgNO3   C．Fe2(SO4)3   D．AlCl3    E．Ba(OH)2 (各1分）

（2）CO32－＋H­2OHCO3－＋OH－    （2分）

（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+  （2分）  ④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O  （2分）

【解析】（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，所以B是硝酸银；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，则C中含有铁离子；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀，说明D中没有SO42－，所以C是硫酸铁；A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸钠，则E是氢氧化钡，D是氯化铝。

（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式是CO32－＋H­2OHCO3－＋OH－。

（3）写出③、④的离子方程式分别是Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ 、Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。