Question

（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^＋	Na^＋	Cu^2^＋	Al^3^＋
阴离子	SO4^2^－	HCO3^－	NO3^－	OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B                ，D             。

（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式：                                     。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                                。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                              。

（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为                        。

（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为           mL。

Answer

（1）KNO3 ；CuSO4  （2）HCO3- + OH- = CO32- +H2O

（3）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

（4）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式

（5） 铝离子和过量氢氧根离子的反应

（6） 300

【解析】（1）D为蓝色溶液，说明D中含有铁离子。将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。说明E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，仅有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；根据实验④可知，A中含有HCO3－，C、D中含有SO42－,所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以B是硝酸钾。

（2）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式是HCO3- + OH- = CO32- +H2O。

（3）硫酸铝钾溶于水电离出的铝离子，水解生成氢氧化铝胶体，钠吸附水中的悬浮物，从而净水，方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

（4）石灰水不足时，生产物时碳酸钙、碳酸钠和水，所以方程式是2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O.

（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，所以该反应的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。

（6）100mL 1.0mol/LC溶液中铝离子的物质的量是0.1mol，所以要使测得最大，则需要氢氧化钠是0.3mol，所以氢氧化钠溶液的体积是0.3mol÷1mol/L＝0.3L＝300ml。