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已知:RCH2COOH +RCl +NaCl I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药...

已知:RCH2COOH6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e+RCl6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e+NaCl

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:

6ec8aac122bd4f6e

⑴A为一元羧酸, 8.8 gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况),A的分子式为         

⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:                           

⑶B是氯代羧酸,其核磁共振氢谱有两个峰,写出B6ec8aac122bd4f6e C的反应方程式:               

⑷C+E6ec8aac122bd4f6e F的反应类型为             

⑸写出A和F的结构简式:A.              ;F.                

⑹D的苯环上有两种氢,它所含官能团的名称为                ;写出a、b所代表的试剂:a.              ;b.                 

II.按如下路线,由C可合成高聚物H:C6ec8aac122bd4f6eG6ec8aac122bd4f6eH

⑺C6ec8aac122bd4f6eG的反应类型为             

⑻写出G6ec8aac122bd4f6eH的反应方程式:                              

 

⑴C4H8O2  ⑵ 、 ⑶+CH3CH2OH+H2O ⑷取代反应   ⑸     ⑹羟基、氯原子   Cl2   NaOH溶液   ⑺消去反应  ⑻ 【解析】(1)由方程式RCOOH+NaHCO3=RCOONa+H2O+CO2↑可知生成2.24L CO2(标准状况),就要消耗0.1mol羧酸,故A的摩尔质量是88g/mol,因为羧基—COOH的摩尔质量是45g/mol,所以其余烃基的摩尔质量是43g/mol,因此烃基的化学式是C3H7,故A的分子式是C4H8O2; (2)分子式是C4H8O2的甲酸酯说明是由甲酸和丙醇形式的,丙醇有正丙醇和异丙醇两种,所以其相应的甲酸酯也有两种,分别为:HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2; (3)由于羧基中含有一个氢原子,说明另外的氢原子全部连在甲基上且甲基连在同一个碳原子上,故B的结构简式是(CH3)2CClCOOH,因此A的结构简式是(CH3)2CHCOOH,所以B→C的反应方程式为: (CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O; (4)由信息可知C和E反应的方程式为: ,因此该反应属于取代反应; (5)分析间(3)和(4); (6)有合成路线可知D的结构简式是,所以a、b所代表的试剂分别是氯气和NaOH溶液; (7)C的结构简式为(CH3)2CClCOOC2H5,含有氯原子,所以在氢氧化钠的醇溶液中可以发生消去反应,生成物G的结构简式是CH2=C(CH3)COOC2H5,G中含有碳碳双键,可以发生加聚反应生成高分子化合物H,方程式为; (8)见分析(7)。
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细菌冶金是一种新工艺,其能耗少、减少环境污染.称为“绿色冶金”。其原理:①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸,反应式为2S+3O2+2H2O   2H2SO4,②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量,生成的硫酸铁可把FeS2(黄铁矿)和Cu2S(辉铜矿)等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来,其化学过程是:

Fe2S2(黄铁矿)+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

Cu2S(辉铜矿)+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

(1)写出②反应的化学方程式:                                            

(2)某实验小组,欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液.经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

实验室有下列试剂可供选择A. H2O2    B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.铁粉;   

实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是:

实验步骤

实验操作

实验操作的目的

步骤1

 

 

步骤2

 

 

步骤3]

 

 

步骤4

洗涤

 

步骤5

 

得到FeSO­4溶液

(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液,将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式6ec8aac122bd4f6e。该学生的计算是否正确:                ,请说明理由                                                               

 

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硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:

2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑     ①

NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑    ②

⑴ 根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加___________g。

⑵配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O             g。

⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g。

①吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比                      

② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2                         克(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)  

 

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Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。

⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。

⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。

⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。

⑷某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。

⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。

⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:

    MnO4+    H2O2+    H ===          Mn2+    H2O+             。

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2

⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。

⑵如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为       

 

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关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2  反应的叙述正确的是

A.还原剂和氧化剂的质量之比为173∶274   B.HBrO3 和 HF 是还原产物

C.该反应电子转移数为5                  D.O2 的氧化性比 BrF3

 

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用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出

B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度

C.容量瓶使用前未干燥        D.定容时俯视容量瓶刻度线

 

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