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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E...

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期, D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是(    )

A.原子半径:D>B>E>C>A            B.单质D可用海水作原料获得

C.热稳定性:EA>A2C                                   D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

 

B 【解析】根据元素的结构及元素的有关性质可知,A、B、C、D、E分别是H、N、O、Mg、Si。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以选项A不正确;非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,选项C不正确;氧化镁中含有离子间,二氧化硅中含有共价键,选项D不正确,答案选B。
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考点分析:
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120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(    )

A.2.0 mol/L    B.0.18 mol/L    C. 1.5 mol/L    D.0.24 mol/L

 

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化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体(包括顺反异构体)共有

A.3 种          B.4 种         C.5 种        D.6 种

 

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氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O,下列说法正确的是

A.氧化性比较HClO4 > HClO3

B.氧化产物只有HClO4

C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 

D.该反应转移电子数为12e

 

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制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN= CaCN2+CO↑ +H2↑ +CO2↑,在反应中

A.氢元素被氧化,碳元素被还原         B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是氧化产物,CO为还原产物      D.CO为氧化产物,H2为还原产物

 

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在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是

       A.1∶2               B.2∶1               C.1∶3               D.3∶1

 

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