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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2...

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(     )

A．9.02g       B．8.51g       C．8.26g       D．7.04g

 

B 【解析】最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH－的物质的量。由于金属阳离子结合的OH－的物质的量，就是就是失去的电子的物质的量，所以根据电子的得失守恒可知，金属失去电子的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＋0.336L÷22.4L/mol×2＝0.23mol，所以和金属阳离子结合的OH－的物质的量也是0.23mol，质量是3.91g，则沉淀的质量是8.51g，答案选B。
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考点分析：
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（    ）

6ec8aac122bd4f6e

A．1：1：1      B．1：3：1    C．3：3：8     D．1：1：4

 

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向含有6ec8aac122bd4f6e的水溶液中，加入足量的6ec8aac122bd4f6e固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（    ）

A．6ec8aac122bd4f6e                   B．6ec8aac122bd4f6e                          C．6ec8aac122bd4f6e                             D．6ec8aac122bd4f6e

 

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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（    ）

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀

说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

B

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

得到较纯净的乙酸乙酯

C

向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去

说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

D

向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

 

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常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（    ）

A．AlO2－、K+、NH4+、Na+                                                              B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+

C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+                                     D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－

 

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有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（    ）

A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－                     B、可能有K＋、Cl－、MnO4－

C、肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－                      D、肯定有K＋、HCO3－、MnO4－

 

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