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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2...

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(     )

A.9.02g       B.8.51g       C.8.26g       D.7.04g

 

B 【解析】最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜,所以沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH-的物质的量。由于金属阳离子结合的OH-的物质的量,就是就是失去的电子的物质的量,所以根据电子的得失守恒可知,金属失去电子的物质的量是4.48L÷22.4L/mol+0.336L÷22.4L/mol×2=0.23mol,所以和金属阳离子结合的OH-的物质的量也是0.23mol,质量是3.91g,则沉淀的质量是8.51g,答案选B。
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考点分析:
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某稀溶液中含有Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系入右图所示,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(    )

6ec8aac122bd4f6e

A.1:1:1      B.1:3:1    C.3:3:8     D.1:1:4

 

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向含有6ec8aac122bd4f6e的水溶液中,加入足量的6ec8aac122bd4f6e固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是(    )

A.6ec8aac122bd4f6e                   B.6ec8aac122bd4f6e                          C.6ec8aac122bd4f6e                             D.6ec8aac122bd4f6e

 

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下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是(    )

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀

说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

B

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中,加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

得到较纯净的乙酸乙酯

C

向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,紫色褪去

说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

D

向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

 

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常温时,某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为1×1024,该无色溶液中一定大量共存的离子组是(    )

A.AlO2、K+、NH4+、Na+                                                              B.I、Ca2+、HCO3、Na+

C.MnO4、SO42、K+、Al3+                                     D.Na+、SO42、Cl、NO3

 

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有一无色溶液,可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是(    )

A、肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl                     B、可能有K、Cl、MnO4

C、肯定有Al3、Mg2、SO42                      D、肯定有K、HCO3、MnO4

 

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