Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1）该反应中的还原剂是                                。

（2）写出该反应方程式并配平                                   。

（3）如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为                   。

Answer

（1）H2O2     （2）2H2CrO4 +3H2O2 = 2Cr(OH)3↓ +2H2O+3O2↑    （3）3.36 L

【解析】(1)双氧水生成氧气，氧元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以双氧水是还原剂。

（2）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H2O2＋2H2CrO4＝3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。

（3）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。