Question

（10分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）

实验 序号	混合物	第一步：加入适量水，充分溶解	第二步：加入或通入的试剂	第三步：过滤后洗涤干燥所得固体	第四步：蒸发滤液得到晶体	第五步：称量，记录数据计算质量比
甲	BaCl2 NaCl	澄清溶液	过量CO2	无固体	晶体	称量所得 晶体
乙	CaCl2 NaCl	澄清溶液	过量饱和 Na2CO3溶液	CaCO3	NaCl	称量蒸发 所得晶体
丙	Na2SO4 MgSO4	澄清溶液	过量NaOH 溶液

试回答下列问题：

（1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，      （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。

（2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？                                      。

（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。

Answer

（10分，每空（项）2分）（1）不能  

（2）第二步加入碳酸钠溶液是过量的，最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在

（3）

丙

Mg(OH)2

NaOH  Na2SO4

称量过滤所得Mg(OH)2固体

【解析】（1）由于氯化钡和CO2是不能反应的，所以最终得到的晶体仍然是氯化钡和氯化钠，所以不能电池混合物中各物质的质量比。

（2）由于第二步加入碳酸钠溶液是过量的，所以最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在。

（3）由于氢氧化钠溶液能和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以过滤后所得的晶体是氢氧化镁。而滤液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，最后通过称量氢氧化镁的质量。即可得出物质中各组成的质量比，即

丙

Mg(OH)2

NaOH  Na2SO4

称量过滤所得Mg(OH)2固体