Question

（8分）已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴、四种物质的化学式为：A       、B       、C       、D       。

⑵、现象③中所发生反应的离子方程式为：

                          、                           。

Answer

(8分) ⑴  A：BaCl2      B：FeSO4     C：AlCl3     D：NaOH （每空1分）

⑵  Al3+ +3OH－==Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O （每个2分）

【解析】（1）根据题中物质的性质可知，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡，白色沉淀能转化为红褐色沉淀的是氢氧化亚铁，所以B是硫酸亚铁，A是氯化钡，D是是氢氧化钠，因此C是氯化铝。

（2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以实验③中的离子方程式分别是Al3+ +3OH－==Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O。