已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol•L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)
D．物质的量浓度均为0.01mol•L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl气体 ②氨气 ③H2O ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体 ⑥降温
A．③④⑤ Ｂ．②④ Ｃ．②③⑥ Ｄ．②④⑥
下列对于化学反应的研究结论正确的是
A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH= -93kJ•mol—1
,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%
D． 用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH—) > c(H+)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC13固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④
（10分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）
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实验 序号 |
混合物 |
第一步：加入适量水，充分溶解 |
第二步：加入或通入的试剂 |
第三步：过滤后洗涤干燥所得固体 |
第四步：蒸发滤液得到晶体 |
第五步：称量，记录数据计算质量比 |
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甲 |
BaCl2 NaCl |
澄清溶液 |
过量CO2 |
无固体 |
晶体 |
称量所得 晶体 |
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乙 |
CaCl2 NaCl |
澄清溶液 |
过量饱和 Na2CO3溶液 |
CaCO3 |
NaCl |
称量蒸发 所得晶体 |
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丙 |
Na2SO4 MgSO4 |
澄清溶液 |
过量NaOH 溶液 |
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试回答下列问题：
（1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据， （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。
（2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？ 。
（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降
B．Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 的反应属于化合反应
C．从1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H+浓度为2 mol/L
D．晶体硅是制造光导纤维的原料
