Question

现有甲、乙两个实验，进行反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；丙、丁两个实验，进行反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol^—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

A．甲组中，若平衡时N₂和NN₃的转化率分别为α₁ 和α₂，则α₁ +α₂=1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH₃的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q₁kJ, Ⅱ中吸热Q₂kJ，则Q₁+Q₂=a

D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

Answer

C

【解析】甲是保持恒温恒容的，因为4mol氨气相当于是2mol氮气和6mol氢气，所以甲中I与Ⅱ的平衡是不等效的，则α1 +α2不等于1，A不正确；乙组中，压强和温度不变，所以平衡是等效的，所以平衡Ⅱ中NH3的浓度和平衡Ⅰ中NH3的浓度相等，B不正确；丙中2molHI相当于是1mol氢气和1mol碘，因此平衡是等效的，所以C正确；丁组中，压强和温度不变，因此容器的容积是变化的，则反应物的浓度是相同的，达平衡所需时间相同，所以正确的答案选C。