某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：
（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为___________ _____ _________。
（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 ____________ ;原因是____ ________________________________ ___。
（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用a、b……填写）。
（4） 根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
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装置 |
所盛药品 |
实验现象 |
结论或解释 |
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B |
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C |
CuO固体 |
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（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
（1） 写化学式：丙_________，E________。
（2） X的电子式为____________________。
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________ _____________，反应中氧化剂是__________，1molA参加反应转移电子_____mol。
（4）写出反应⑨的离子方程式：___________ _____________。
（5）物质F的俗名是__________或_________，其溶液显_____性，原因是_______________________________（用一个离子方程式表示）
臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2，则：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；
（3）若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。
向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是（ ）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3-
D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1 mol/L
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下： 
下列推断不合理的是（ ）
A．向甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4
